منتدى طريق التطوير
عزيزي الزائر/ عزيزتى الزائرة يرجي التكرم بتسجيل الدخول
أذا كنت عضو هنا أو التسجيل أن لم تكن عضو وترغب في الأنصمام
إلي أسرة المنتدي سنتشرف في تسجيلك

شكــرا
إدارـــ ة المنتدي
التوزيع الإلكتروني للذرات 658560
Black Love

منتدى طريق التطوير

طريق التطوير اكبر منتدى لخدمات تطوير المواقع والمنتديات { دعم ، تطوير ، تصميم ، اشهار }
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  التسجيلالتسجيل  دخولدخول    


آخر المواضيع
الموضوع
تاريخ ارسال المشاركة
بواسطة
ملابس شبابية صيفي بموديلات تجنن
ادم المثالي
للعريس ..طريقة تنسيق القمصان مع ربطات العنق
إزالة ترهلات ودهون البطن وأفضل وصفة
النصائح العشر قبل الخطوبة
شدّ الوجه في المنزل
معلومات عن شجرة الزيتون
النوم عند الذئاب
معلومات عن زهور الزنبق الأمازوني بالصور
تطعيم شجرة الزيتون
الثلاثاء 23 يوليو 2019, 8:32 pm
الثلاثاء 23 يوليو 2019, 8:30 pm
الثلاثاء 23 يوليو 2019, 8:30 pm
الثلاثاء 23 يوليو 2019, 8:29 pm
الثلاثاء 23 يوليو 2019, 8:28 pm
الثلاثاء 23 يوليو 2019, 8:25 pm
الثلاثاء 23 يوليو 2019, 8:24 pm
الثلاثاء 23 يوليو 2019, 8:24 pm
الثلاثاء 23 يوليو 2019, 8:24 pm
الثلاثاء 23 يوليو 2019, 8:24 pm
منصـورة
منصـورة
منصـورة
منصـورة
منصـورة
منصـورة
منصـورة
منصـورة
منصـورة
منصـورة

شاطر

التوزيع الإلكتروني للذرات

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل
كاتب الموضوعرسالة
scorpion
عضو فعال
عضو فعال
scorpion

عدد المساهمات : 81
نقاطي : 149
السٌّمعَة : 10
ععمري : 28
دولتي : المغرب
الجنس : ذكر
احترام قوانين المنتدى : التوزيع الإلكتروني للذرات 111010

التوزيع الإلكتروني للذرات Empty
مُساهمةموضوع: التوزيع الإلكتروني للذرات التوزيع الإلكتروني للذرات Emptyالأربعاء 26 يونيو 2019, 3:26 am

الذرة Atom
تعتبر الذرة اللبنة الأساسية والوحدة البنائية للعنصر الكيميائي، حيث أنّها تتكوّن من بروتونات، نيوترونات وإلكترونات، إلا أنّها ومع صغر حجمها فهي تحتفظ بالخصائص الكيميائية والفيزيائية للعنصر، حيث تبين الخصائص الكيميائية الطبيعة الكيميائية للمادة كالقدرة على الاحتراق أو التفاعل مع المواد الأخرى والتحول من شكل إلى أخر عند توفر ظروف معينة، أما الخصائص الفيزيائية فهي صفات يمكن ملاحظتها دون حدوث أي تغير في شكل المادة أو طبيعتها كاللون واللمعان ونقطة التجمد [١]، أما الإلكترونات فهي موزعة في مدارات حول النواة حيث أنّ التوزيع الإلكتروني للذرات يعتمد على العدد الذري لها وهذا ما سيتم الحديث عنه في هذا المقال.[٢]

التوزيع الإلكتروني للذرات
هو توزيع الإلكترونات سالبة الشحنة على المدارات حسب سعة كل مدار وتحديد مكان وجود كل إلكترون في الذرة بدقة، حيث أنّ بقاء الإلكترونات حول نواة الذرة يعتمد على قانون الجذب حيث أنّ البروتونات موجبة الشحنة داخل النواة تقوم بجذب الإلكترونات سالبة الشحنة خارج النواة مما يؤدي إلى الحفاظ على وجود هذه الإلكترونات حول نواة الذرة، كما أنّ هذه الإلكترونات تتنافر مع بعضها البعض فينتج عن هذا التنافر والتجاذب ترتيب الإلكترونات بشكل منتظم حول ما يعرف بمدارات الطاقة، والسبب في أنّ الإلكترونات تبقى في المدارات المخصصة لها وبشكل منتظم ودون التجمع فوق بعضها البعض هو مبدأ الاستبعاد لباولي. [٣]، وينص مبدأ باولي أنّه لا يمكن لأي إلكترونين أن يكون لهما نفس أعداد الكم الأربعة وهي عدد الكم الرئيسي، عدد الكم الثانوي، عدد الكم الفرعي وعدد الكم المغزلي، وحتى وإن تساوت هذه الأعداد الثلاثة يجب أن يختلف العدد الرابع عنهم إذ يمكن أن يتشابه أول ثلاث أعداد ولكن من المستحيل أن يتشابه معهم عدد الكم المغزلي الذي يحدد حركة دوران الإلكترون إذ يجب أن يكون إلكترون مع عقارب الساعة والأخر بعكس عقارب الساعة.[٤] ونلاحظ أنّه لايمكن لجميع الإلكترونات أن تكون قريبة من النواة إذ يوجد سبع مدارات تتوزع عليها الإلكترونات حسب العدد الذري، وأنّه كلما ابتعدنا عن النواة تزداد طاقة المدار وبالتالي تقل قدرة النواة على جذب الإلكترونات، ونظرًا لإهتمام علماء الكيمياء بتوضيح مكان كل إلكترون لكل عنصر كيميائي قاموا باعتماد طريقة التوزيع الإلكتروني عن طريق كتابة أرقام ورموز تم الاتفاق عليها وهي أحرف ال s،p،d،f؛ فمثلًا التوزيع الإلكتروني للأكسجين يكون على النحو التالي:

1s2 2s2 2p4

ويرمز الرقم العلوي فوق الحرف إلى عدد الإلكترونات في كل مدار ثانوي، وتمثل الحروف المدارات الثانوية التي توجد داخل المدارات الرئيسية، أما الأعداد الكبيرة تمثل مستوى الطاقة الذي توجد فيه المدارات.[٣]

كيفية التوزيع الإلكتروني
كل مدار فرعي يستوعب إلكترونيين فقط يتجهان عكس بعضهما البعض، وتتكون المدارات الرئيسية من مدارات ثانوية s،p،d،f والتي بدورها تتكوّن من مدارات فرعية كالآتي: [٣]

المدار s يتكون من مدار فرعي واحد.
المدار p يتكون من 3 مدارات فرعية.
المدار d يتكون من 5 مدارات فرعية.
المدار f يتكون من 7 مدارات فرعية.
ومن القواعد الأساسية عند توزيع الإلكترونات داخل المدارات الفرعية الإنتباه إلى ضرورة توزيع الإلكترونات بشكل فردي على جميع المدارات الفرعية ثم مزاوجة هذه المدارات، مثلًا لو أراد الباحث أن يملأ المدار p بأربعة إلكترونات فالمدار p يحتوي على 3 مدارات فرعية وكل مدار فرعي يحمل 2 إلكترون فيقوم أولًا بتوزيع إلكترون داخل كل مدار فرعي فيتبقى إلكترون واحد يضعه في أول مدار فرعي وهكذا، ويجب الأخذ بعين الاعتبار عند توزيع الإلكترونات أن يتم التوزيع من المدارات الأقل طاقة إلى المدارات الأعلى طاقة.[٣]
توقيع : scorpion




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

التوزيع الإلكتروني للذرات

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل
كاتب الموضوعرسالة
brok
عضو فعال
عضو فعال
brok

عدد المساهمات : 96
نقاطي : 212
السٌّمعَة : 12
ععمري : 23
دولتي : البحرين
الجنس : ذكر
احترام قوانين المنتدى : التوزيع الإلكتروني للذرات 111010

التوزيع الإلكتروني للذرات Empty
مُساهمةموضوع: رد: التوزيع الإلكتروني للذرات التوزيع الإلكتروني للذرات Emptyالخميس 27 يونيو 2019, 8:20 pm

شكرا لك 
توقيع : brok




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://jamalbahrain.yoo7.com/

التوزيع الإلكتروني للذرات

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل
كاتب الموضوعرسالة
أمل الغد
عضو فعال
عضو فعال
أمل الغد

عدد المساهمات : 88
نقاطي : 132
السٌّمعَة : 10
ععمري : 51
دولتي : مصر
الجنس : انثى
احترام قوانين المنتدى : التوزيع الإلكتروني للذرات 111010

التوزيع الإلكتروني للذرات Empty
مُساهمةموضوع: رد: التوزيع الإلكتروني للذرات التوزيع الإلكتروني للذرات Emptyالجمعة 05 يوليو 2019, 3:10 am

شكرا على الموضوع القيم
و الطرح المميز
فى انتظار جديدكم
دمتم بخير
توقيع : أمل الغد




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://wahetaleslam.yoo7.com/

التوزيع الإلكتروني للذرات

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى طريق التطوير :: الساحة الرئيسية | T-ALTWER :: قسم المواضيع العامة-
التوزيع الإلكتروني للذرات Empty

التوزيع الإلكتروني للذرات 88a1852c5d656c5